A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說法正確的是

A．A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來

B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高

C．HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?/span>1mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸附的能量比1mol

? HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)吸收的能量多

D．常溫下,溶液的pH均大于7

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)，則A為F元素，B為Cl元素，F2與NaCl溶液反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)為F2與H2O反應(yīng)生成O2，錯(cuò)誤；B、短周期VIIA族為活潑非金屬，與Na元素結(jié)合的化合物為離子化合物，F?半徑小于Cl?半徑，則NaF的晶格能大于NaCl的晶格能，所以NaF晶體的熔點(diǎn)比NaCl高，正確；C、HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是因?yàn)?/span>HF分子間形成了氫鍵，作用力大于HCl分子間的范德華力，錯(cuò)誤；D、因?yàn)?/span>NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以常溫下，NaCl溶液的pH等于7，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、晶體的判斷和性質(zhì)、沸點(diǎn)的比較、溶液酸堿性的判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A
一
二 a b   d e
三 f g h j
（1）表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
C
C
（填元素符號）；寫出a的氯化物的電子式
；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為
S2-＞F-＞Mg2+
S2-＞F-＞Mg2+
（填離子符號）．
（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．
（3）現(xiàn)有一種元素，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，該元素是表中
e
e
元素（填編號）．
（4）在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是
鋁鎂合金
鋁鎂合金
（填物質(zhì)名稱）．
（5）若制得117號元素，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種
金屬
金屬
（選填“金屬”“非金屬”）元素，寫出117號元素最外層電子排布式
7s27p5
7s27p5
．
（6）試用短周期元素，寫出兩種中心原子雜化軌道類型不同的AB3型分子的化學(xué)式
NH3
NH3
、
BF3
BF3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年長陽一中高一下學(xué)期四月月考化學(xué)卷 題型：選擇題

下列敘述正確的是                                               （    ）

A．同周期元素的原子半徑以VII A的為最大               

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分．

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A
一
二 a b   d e
三 f g h j
（1）表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是______（填元素符號）；寫出a的氯化物的電子式______；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為______（填離子符號）．
（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為______．該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）現(xiàn)有一種元素，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，該元素是表中______元素（填編號）．
（4）在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是______（填物質(zhì)名稱）．
（5）若制得117號元素，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種______（選填“金屬”“非金屬”）元素，寫出117號元素最外層電子排布式______．
（6）試用短周期元素，寫出兩種中心原子雜化軌道類型不同的AB3型分子的化學(xué)式______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是                                               （    ）

A．同周期元素的原子半徑以VII A的為最大               

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是                                              （   ）

A．同周期元素的原子半徑以VII A的為最大               

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

 

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