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甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+4B、x+8
C、x+16D、x+18
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：
分析：由元素周期表結構，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．
解答： 解：由元素周期表結構，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關系為解答的關鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是（　�。�
A、CO2和CS2
B、NaCl和HCl
C、H2O和CH4
D、O2和HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A、CO2
B、CaCl2
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　�。�
A、BCl3
B、H2S
C、CCl4
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①質子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)．請用上述序號回答：
（1）原子種類由
 
決定，元素種類由
 
決定．
（2）原子的質量數(shù)由
 
決定，元素在周期表中的位置由
 
決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)．若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（　�。�
A、是一種新的氧化物
B、不可能含有極性鍵
C、是氧元素的一種同位素
D、在自然界中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為
 
．
（2）相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們已經學習了同位素、同素異形體、同分異構體等幾個概念，下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫表．
①
②
③CH4和CH3CH2CH3；     
④金剛石和石墨；        
⑤H、D、T；
⑥16O、17O、18O；         
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）．
類別同位素同素異形體同分異構體
組號 
 

 
 		 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟．
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接
 
；
 
接
 
；b接
 
．

（2）A中常選用的固體反應物為
 
；D中應選用的液體為
 

（3）第二步中必須先讓
 
裝置先發(fā)生反應
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
 

（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是
 
；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象：
 
．

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