常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內還剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　�。�
A、8mLB、8.5mL
C、l0mLD、12mL
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：剩余的氣體可能為氧氣，有可能為NO，①當剩余的氣體為氧氣時，二氧化氮和NO完全反應，可以根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3計算出通入氧氣的總體積；
②當剩余的氣體為NO時，可以看作二氧化氮完全反應，NO反應消耗了8mL，還剩余2mL，然后根據(jù)反應方程式計算出消耗的氧氣的體積．
解答： 解：①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL NO說明完全反應生成硝酸，則：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4     1              4    3
10mL  2.5mL         10mL  7.5mL
所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
 ②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL NO2完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉化成硝酸，則：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4     1              4    3
10mL  2.5mL         8mL   6mL
所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，
故選BD．
點評：本題考查了有關混合物反應的化學計算，題目難度中等，明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

多昔芬主要用于防治骨質疏松等病癥，其合成路線如下：

說明：D+G→H的轉化中分別發(fā)生了加成反應和水解反應．
（1）D中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C→D的反應類型是
 
，H→多昔芬的反應類型是
 
．
（3）E→F轉化中另一產物是HBr，則試劑X的結構簡式是
 
．
（4）H分子中有
 
個手性碳原子．
（5）寫出同時滿足下列條件的A物質同分異構體的結構簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；②NaOH溶液與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上的一溴代物只有2種．
（6）苯甲酰氯（）是合成藥品的重要中間體．請寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒，主要負責大腦的感覺，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂．它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經鋅還原水解而得，合成過程如下：

已知多巴胺的結構簡式為：．
請回答下列問題：
（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團名稱是
 
、
 
．
（2）多巴胺的分子式是
 
．
（3）上述合成過程中屬于加成反應類型的是：
 
（填反應序號）．反應②的反應條件是
 

（4）寫出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構體的結構簡式：
 
．
①屬于1，3，5-三取代苯；
②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1．
（5）請寫出有機物A與足量濃溴水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應先檢查裝置氣密性，方法是
 
．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是
 
；圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設：
假設1：
 
；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用離子方程式表示）．
③設計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：
 
Ⅰ：
 
，則假設1成立；
Ⅱ：
 
，
步驟3：
 
Ⅰ：
 
，則假設1成立；
Ⅱ：
 
，

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科目：高中化學 來源： 題型：

怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出所用的試劑和有關反應的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉
 
，
 

（2）鐵粉中混有鋁粉
 
，
 

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為：
 
；反應達平衡時，A的轉化率為
 
．
（2）從反應開始到達化學平衡，生成A的平均反應速率為
 
；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值為
 
．
（3）若已知該反應為放熱反應，如圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
．
（4）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應稱取
 
g Na2CO3?10H2O．
（2）配制該溶液所用的儀器有
 
．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
 

A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     
B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯           
D、定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作合理的是（　�。�
A、
裝置可將化學能轉化為電能
B、
裝置可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱
C、
裝置可用來進行濃硫酸的稀釋
D、
裝置可用于電解精煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、發(fā)生析氫腐蝕的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Fe2+
D、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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