3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅不與酸溶液反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
C．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．將過量的CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

分析 A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；
B．依據(jù)HCl、NH3均極易溶于水的物理性質(zhì)解答；
C．依據(jù)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水解答；
D．碳酸酸性強于次氯酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律解答；

解答 解：A．石英主要成分是二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，故A錯誤；
B．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故B正確；
C．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯氣中的氯元素化合價部分升高，部分降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．碳酸酸性強于次氯酸，將過量的CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硅、氯氣性質(zhì)，明確強酸制備弱酸規(guī)律、氧化還原反應(yīng)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是（　　）
A．兩元素必在同一周期B．兩元素可能在相鄰兩周期
C．兩元素不可能同為金屬元素D．兩元素不可能同主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼aIe
原子核數(shù)單核四核雙核
粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負(fù)電荷
物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2，JNO．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①H+E（溶液）→MH++ClO-═HClO．
②I溶于GNH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在通常狀況下，若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量，則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)．下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐
B．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．三氯化鐵溶液中滴稀氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗．
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出該實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式為：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
（3）某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼燒．請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進行了以下探究．
[查閱資料]：
（SCN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
[提出假設(shè)]：
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用；乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO3作用．
[實驗驗證]：
②大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立．理由是HNO3過量，沒有Fe2+剩余．
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：NO2、CO2、N2
[實驗結(jié)論]：乙同學(xué)假設(shè)正確．
[實驗反思]：
④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要少量（填“少量”、“過量”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．lmol Cu在適量硫蒸氣中燃燒，得到的固體質(zhì)量為80g
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．56g Fe投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含電子數(shù)為7.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ANaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
BSiO2Fe2O3鹽酸過濾
CI2H2O乙醇萃取
DH2OFe3+NaOH過濾
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　�。�
A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3      2-乙基戊烷
B．CH2=CH（CH3）C=CH2       2-甲基-1，3-二丁烯
C．CH2（OH）CH2CH2CH2OH       1，4-二羥基丁醇
D．CH3CH2CHClCCl2CH3        2，2，3-三氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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