Question

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式： ，反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別 。

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式： 。

②最后溶液顏色加深，原因是 。(用離子方程式表示)。

③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 (寫序號)。

 

Answer 1

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 棕黃

(1)FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ 復分解反應

(2)紅褐

(3)乙 膠體和溶液

(4)①Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O ②2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋ ③①

【解析】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黃色。

(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。

(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。

(3)膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能， 利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。

(4)HI既有酸性又有強還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強電解質、具有酸性、還原性等性質。分析④時的關鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導致現(xiàn)象不同。