Question

下列化學用語能正確解釋相關事實的是（　�。�

• A、堿性氫氧燃料電池的正極反應：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
• B、用電子式表示NaCl的形成過程：
• C、H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe²⁺+NO₃^-+6H⁺═4Fe³⁺+2NO↑+3H₂O
• D、HCO₃^-、OH^-、Na⁺、Ca²⁺不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．堿性氫氧燃料電池中正極上氧氣得電子和水反應生成OH^-；
B．Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
D．HCO₃^-、OH^-能反應生成CO₃^2-、H₂O．

解答： 解：A．堿性氫氧燃料電池中正極上氧氣得電子和水反應生成OH^-，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A錯誤；
B．Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵，其形成過程為，故B正確；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．HCO₃^-、OH^-能反應生成CO₃^2-、H₂O，離子方程式為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．