Question

在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)②中，每生成 2．24L 氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  mol。

（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1:2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                             。

（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一 種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是                                  。

( 4)由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄Ti

①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；                 △H = －393．5 kJ•mol^-1

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ•mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 kJ•mol^-1

則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）0．2        （2）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

(3) NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．    (4) △H=—80KJ/mol．

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)題意可知：E、F、G、H分別是E：H₂O；F：Na₂O₂;G:  O_2;H: NaOH． 反應(yīng)②的方程式是2H₂O+2 Na₂O₂= O₂↑+NaOH． 可見(jiàn)每產(chǎn)生1mol的氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol．現(xiàn)在生成O₂體積是2．24L ，奇0．1mol,所以轉(zhuǎn)移電子0．2mol．(2) 根據(jù)題意可知：A：C；B：濃H₂SO₄；C：CO₂；D：SO₂。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（3）根據(jù)題意可知：A：NaOH；B：NH₄HSO₃；C：H₂O；D：NH₃。E：Na₂SO₃． 在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．①×2-②+③可得：TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) △H =—80KJ/mol．

考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素與化合物的性質(zhì)的知識(shí)。