Question

【題目】V、W、X、Y、Z是五種常見(jiàn)的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：

已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2 .4克V與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。

（2）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）____________。（填化學(xué)式）

（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式____________。

（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見(jiàn)的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

（6）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

Answer 1

【答案】 第2周期ⅤA族 HF ＞HCl＞H2S 略 離子鍵、共價(jià)鍵 Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O

【解析】V、W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成鹽，Y是N，X的原子序數(shù)小于N，且原子半徑小于N，故X為H元素；Z是地殼中含量最多的元素，Z是O；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，W的原子序數(shù)和原子半徑最大，則W是Na；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gV與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，即產(chǎn)生的氫氣是0.1mol，所以V的相對(duì)分子質(zhì)量是2.4÷0.1＝24，因此V的質(zhì)子數(shù)＝24－12＝12，則V是Mg；

（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；（2）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）非金屬性是F＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性是HF ＞HCl＞H2S；（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物是氮化鈉，含有離子鍵，電子式為。（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見(jiàn)的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該物質(zhì)是硝酸銨，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。（6）鎂與Cl兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O。