Question

【題目】回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結構為N≡O，亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)：

化學鍵	N≡O	Cl- Cl	Cl-N	N=O
鍵能/kJ·mol-1	630	243	a	607

則2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝________kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1 289-2a

【解析】

(1) CO和NO2生成N2、CO2，要寫其熱化學方程式，可通過蓋斯定律和

已知①、②和③這3個熱化學方程式計算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算ΔH即可；

(1) CO和NO2生成N2、CO2，則4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

按蓋斯定律，②×4+①-③計算為可得：4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)，則該反應的焓變ΔH=(-234kJmol-1)×4+(-112.3kJmol-1)-(+179.5kJmol-1)=-1227.8kJmol-1，則3個熱化學方程式為：4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1；

答案為：4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1；

(2)2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算ΔH =2×(630kJ/mol)+(243kJ/mol)-2[akJ/mol+(607kJ/mol)]=(289-2a)kJ/mol；

答案為：289-2a。