Question

下列離子方程式正確的是

A、碳酸鋇與足量鹽酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

B、氯氣通入蒸餾水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+

C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

D、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、碳酸鋇為難溶物質，所以與足量鹽酸反應的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；B、Cl2與H2O反應生成的HClO為弱酸，不能拆為離子形式，故B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D、過量CO2通入澄清石灰水中生成Ca(HCO3)2，故D錯誤。

考點：本題考查離子方程式的書寫。