【題目】A、BCD、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、ZM、NW、HK是常見化合物,XBC的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

1Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。

2)反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)的離子方程式為

3)某工廠用C制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為: ,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

【答案】14周期

22Cl-+2H2O2OH+Cl2↑+H2Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3

3①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O;35.75%

【解析】試題分析:AB、CD、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),依據(jù)題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,XA+C+Y,可以初步推斷XNaCl溶液電解生成了H2Cl2、NaOHA、B、CD、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì);XBC的化合產(chǎn)物,所以BNaCCl2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反應(yīng)是D單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A單質(zhì),通過所學(xué)D為金屬鋁,AH2ZNaAlO2;CCl2;A+C→W,WHCl,W+D→K,KAlCl3;Z+K→M,MAlOH3;驗(yàn)證3a+b=2a+c=3d-a);上述推斷符合;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,E是單質(zhì),WHCl+E→H+AH2);H+CCl2→N;N+E→H,說明E是變價(jià)元素單質(zhì),和酸反應(yīng)證明是金屬單質(zhì),所以判斷EFeHFeCl2),N為(FeCl3)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系符合題意;綜上所述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)分別是:A、H2;B、NaC、Cl2;DAl;EFe;H、FeCl2K、AlCl3;M、AlOH3N、FeCl3;W、HClX、NaCl;Y、NaOHZ、NaAl02;

1YNaOH,是離子化合物,書寫的電子式為:組成E單質(zhì)的元素是鐵,鐵元素位于第4周期族;

2)(2)反應(yīng)是電解飽和食鹽水,離子方程式為2Cl-+2 H2O2OH+Cl2↑+ H2;轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)ZNaAl02+KAlCl3→MAlOH3)的離子方程式為:Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3;

3寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉溶液再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為:ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,關(guān)系式CaClO22Cl22I24Na2S2O3,

n[CaClO2]=nNa2S2O3="20.0" mL×10-3L mL-1×0.1 mol L-1×="0.005" mol,

CaClO2%=×100%=35.75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR

B.pH=7時(shí),三種溶液中:c(M)>c(N)>c(R

C.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na)> c(N)>c(HN)>c(H)>c(OH

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后: c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH)-c(H

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②油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯

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選項(xiàng)

物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

CaO(CaCO3

溶解、過濾、結(jié)晶

CO2(CO)

氧氣

點(diǎn)燃

CuSO4(H2SO4

氫氧化鈉溶液

過濾

Cu(CuO)

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

A B C D

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①分子數(shù);②原子數(shù);③氮原子數(shù);④氧原子數(shù).
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B.②④
C.①④
D.①②③

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B.碘單質(zhì)升華
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