500g Na加入1000L水，生成多少氫氣？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Na與水反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，500g Na加入1000L水，水過量，則按照Na計算，先求出鈉的物質(zhì)的量再根據(jù)方程式計算．
解答： 解：Na與水反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，500g Na加入1000L水，水過量，
n（Na）=
500g
23g/mol
=21.7mol，則氫氣的物質(zhì)的量為21.7mol×
1
2
=10.9mol，
答：生成10.9mol氫氣．
點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，側(cè)重于質(zhì)量與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化的計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鍵線式 表示的分子式
 
．
（2）中含有的官能團的名稱為
 
．

（3）書寫該物質(zhì)的名稱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ、繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準溶液滴定，達到滴定終點．重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
 

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則
 
．
步驟二：若乙醚層呈紅色，則
 
．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知X為非金屬元素，且X與W同族．Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．請回答：
（1）四種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（2）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填化學(xué)式）
（3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式
 

（4）由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是
 
，離子化合物是
 
．
（5）W的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，乳酸可以縮聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
①乳酸分子中的所有原子
 
（填“在”、“不在”或“無法確定是否在”）同一平面上．
②在一定條件下，乳酸不能發(fā)生
 
反應(yīng)（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一種同分異構(gòu)體，且X能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，但不能和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
③一定條件下，2個乳酸分子相互反應(yīng)可得到一種分子式為C6H10O5的鏈狀酯，該鏈狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出①、②、③、④的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準溶液NaOH滴定未知濃度的鹽酸，以下操作會造成測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、配制標(biāo)準溶液時，固NaOH體中混有NaCl 雜質(zhì)
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C、盛放未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液體潤洗
D、配制NaOH標(biāo)準溶液時，定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Br-、Fe2+、I-為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表中②的實驗?zāi)康模?div id="6616666" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

編號實驗?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質(zhì)量的影響0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；此時，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：
 
．
（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出如下假設(shè)．
請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
（4）為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案．請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論：
 
．

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