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【題目】從海帶中提取碘,可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-+H2O2 =I2+2OH-

C. 檢驗碘單質時,可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍說明海帶中含有碘單質

D. 分液時,先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞倒出上層液體

【答案】D

【解析】A.灼燒實驗使用的儀器有:石棉網,酒精燈,玻璃棒,用到的玻璃儀器為:酒精燈、坩堝、玻璃棒,故A錯誤;

B.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為:2H++2I+H2O2=I2+2H2O,故B錯誤;

C.碘單質遇到淀粉變藍,用淀粉檢驗碘存在,通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體,故C錯誤;

D.分液時,先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞倒出上層液體,防止液體重新混合而污染,故D正確;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應10min,測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min內,Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B.10min,X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

D.10min內,X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156 --157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:

(l)對青蒿干燥破碎后,加入乙醚的目的是_________________

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 ___,操作Ⅱ的名稱是___________。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

(4)在用分液漏斗進行分液操作時,為使液體順利滴下,應進行的具體操作是____,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體慢慢沿 燒杯壁流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的 ___(填“上口”或 “下口”)倒入燒杯。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問題:

(1)—定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及熱化學方程式和平衡常數如下表:

序號

熱化學方程式

平衡常數

2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

K1

4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

k2

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

a.v(Cl2)=2v(NO) b.容器內混合氣體的密度保持不變

c.容器內氣體壓強保持不變 d.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②若反應起始和平衡時溫度相同,測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示,則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定");若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是_________。

③圖II是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空:

(1)綠礬油中溶質的化學式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產物,煅燒一段時間后,發(fā)現D中U型管出現無色粘稠的液體,B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→_______________________(用大寫字母表示)。

② 寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵,現取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸,加人足貴的BaCl2溶液,過濾得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,計算變質后的綠礬晶體中n(Fe3+):n(Fe2+)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200℃時將 16.0g NaOH NaHCO3 的混合物放在密閉容器中加熱到質量不再減少為止,稱得剩 余固體質量為 14.8g,試回答:

1剩余固體的化學式是__________。

2原混合物中 NaOH 的質量分數__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題

(1)元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________

(2)元素的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料,常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。

A.分子中含有分子間的氫鍵

B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4sp'-sδ鍵和1P-Pπ

D.該氫化物分子中原子采用sp2雜化

(3)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵G. δ H.兀鍵

(4)下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。

請回答表中的金屬元素是______(填字母);A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示BAC的第一電離能都略大,其原因是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系,根據已學知識請你回答下列問題。

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置:第_______周期______族。

(2)寫出原子序數最小的族元素原子的核外電子排布式:_____________________________

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號:________、________,二者電負性________________。

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