Question

某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，若Na⁺的物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、2 mol?L^-1
• B、3 mol?L^-1
• C、4 mol?L^-1
• D、8 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，溶液呈電中性，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：Na⁺濃度為3mol/L，由c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，可得c（Mg²⁺）=4mol/L，c（Cl^-）=5mol/L，
根據(jù)溶液電荷守恒有：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
則：3mol/L+2×4mol/L=5mol/L+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=3mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算離子濃度．