Question

根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

 

（2）如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：

 

（3）寫出以下物質的電離方程式：
NaHCO₃

 

，CH₃COONH₄

 

，H₂CO₃

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,電離方程式的書寫

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）（2）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；
（3）用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，強電解質在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據此進行分析解答．

解答： 解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（2）該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，其中曲線b是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol
（3）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
醋酸銨在水中電離出銨根離子和醋酸根離子，電離方程式為CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-，
碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

點評：本題考查化學反應中的能量變化、利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系以及電離方程式的書寫知識，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎知識的考查．