已知CH3COOH?CH3COO-+H+，下列不能說(shuō)明CH3COOH是弱酸的是（　　）
A、用醋酸除去水壺中的水垢
B、0.01mol/LCH3COOH的pH＞2
C、常溫下，CH3COONa溶液的pH＞7
D、滴有石蕊溶液的CH3COOH溶液變紅，加入少量的CH3COONH4固體，溶液的顏色變淺
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷
專題：
分析：部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要說(shuō)明CH3COOH是弱酸，只要證明CH3COOH部分電離即可，可以根據(jù)一定濃度溶液pH、其鈉鹽溶液酸堿性等判斷．
解答： 解：A．用醋酸除去水壺中的水垢，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A選；
B.0.01mol/LCH3COOH的pH＞2，說(shuō)明醋酸濃度大于氫離子濃度，則醋酸部分電離，所以能證明醋酸是弱酸，故B不選；
C．常溫下，CH3COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故C不選；
D．滴有石蕊溶液的CH3COOH溶液變紅，加入少量的CH3COONH4固體，溶液的顏色變淺，則醋酸根離子抑制醋酸電離，說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，則證明醋酸是弱酸，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱根本區(qū)別是電解質(zhì)的電離程度，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶解性大小判斷強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3，能區(qū)分他們的最簡(jiǎn)單的試劑是（　�。�
A、鹽酸B、水
C、氫氧化鈉溶液D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）羥基的電子式
 
  
（2）羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
  
（4）除去溴苯混有的溴的試劑和方法
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（　　）
A、氯水B、液氯C、氯氣D、次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、Na+、Cl-
B、SO42-、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、①與②中c（H+）相同
B、①與④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH2COOH）=1.8x10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5x10-10
②25口C時(shí)，2×l0-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、g（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL O．l mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
 
．
（3）4×10-3 mol．L-1HF溶液與4×10-4mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室存放下列物質(zhì)常用水封，其中正確的是（　�。�
①液溴  ②濃硝酸  ③金屬鈉  ④白磷  ⑤紅磷⑥電石  ⑦硫磺．
A、②③⑥B、①⑤⑦
C、①④D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式：
①鐵棒上的電極反應(yīng)式：
 
．
②碳棒上的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）該圖所表示的是
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為
 
棒．

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