【題目】實(shí)驗(yàn)室制H2的化學(xué)反應(yīng)是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。該反應(yīng)中，氧化劑是_________,被氧化的物質(zhì)是_________。若反應(yīng)生成1 mol H2, 則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。

【答案】H2SO4 (或H+) Zn 2 mol

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，及與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系分析解答。

反應(yīng)中，H2SO4 中+1價(jià)H得2個(gè)電子生成H2，H2SO4是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；Zn失2個(gè)電子生成Zn2+，是還原劑，在反應(yīng)中被氧化。每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1 mol H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 2CO+O2 ， 則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl36H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫(xiě)出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C所含官能團(tuán)的名稱： ， ①的反應(yīng)類型為： ．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．
（3）B到C的化學(xué)方程式為： ．
（4）E到F的化學(xué)方程式為： ， 反應(yīng)類型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C9H12，它不能使溴水通過(guò)化學(xué)反應(yīng)褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述條件的烴有（ ）

A.8種B.7種C.6種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該分子中有兩個(gè)手性碳原子
B.兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是無(wú)色有毒，帶有辛辣氣味的易燃液體，結(jié)構(gòu)如右圖所示。人體吸入過(guò)多的苯乙烯蒸氣時(shí)會(huì)引起中毒，在空氣中的允許濃度在1×10－4 kgm－3以下。下列關(guān)于苯乙烯的性質(zhì)推斷中正確的是（ ）

A. 它的分子式是C8H8

B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 它易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面

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