下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

C

【解析】

試題分析：A、含有次氯酸鈉的溶液中， SO32－易被次氯酸根離子氧化，不能大量共存，錯誤；B、該溶液中含有硝酸，易與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C、與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中，該組離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤，答案選C。

考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)資源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．

則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N

B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C．X和W形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2

D．Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________________ __。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中負極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機

C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g) ΔH1

（1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系如圖所示。

①ΔH1______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是___________。

③在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請寫出計算過程）。

（2）已知：CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH2

CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH3

ΔH1=____________________（用ΔH2和ΔH3表示）

（3）已知上述反應(yīng)需要催化劑，請在答題卡的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－

C

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

D

向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____→____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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