【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B.做蒸餾操作時(shí),冷凝水方向是下進(jìn)上出
C.用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D.用蒸發(fā)皿灼燒膽礬(CuSO45H2O)得到CuSO4

【答案】B
【解析】A.量筒精確到0.1mL,不能用量筒量取5.62mL,A不符合題意;

B.蒸餾時(shí),為使水充滿冷凝管,應(yīng)使冷凝水從下端進(jìn)入,B符合題意;

C.氯化鈉與硝酸鉀都溶于水,不能用過濾的方法分離二者,C不符合題意;

D.加熱固體,應(yīng)用坩堝,蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體,D不符合題意;

所以答案是:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是

A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-

C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D. CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,AB;C、DE分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子, B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式____________

(2)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:___________。

(3)許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4等), CH3CH= CH 2 分子中3個(gè)C原子采取的雜化方式依次為___________。

(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后沉淀完全溶解。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:_____________;

(5)B的氫化物比氨氣的熔沸點(diǎn)略高,請(qǐng)解釋原因:_____________;

(6)1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:

C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;

C60分子只含有五邊形和六邊形;

③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。

據(jù)上所述,可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形。

請(qǐng)回答下列問題:

1)試估計(jì)C60F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(可能不可能”)__________,并簡述其理由:_______________

2)C70C60結(jié)構(gòu)類似,則分子中含有______個(gè)六邊形和______個(gè)五邊形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì): Cu SO2③冰醋酸④NaHCO3Cu(OH )2 H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。

(2)寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________

(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。

(4)現(xiàn)有25℃、pH=1H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。

(5)電解飽和食鹽水溶液時(shí),電極上生成了氣體A B,氣體B____(填化學(xué)式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:

已知:煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)為提高酸浸速率,可采用的措施是____________(答出兩條)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外,還可能含有________(填化學(xué)式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_______極。

(4)工業(yè)上用鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)各酸鉀(K2Cr2O7)工藝流程如下圖所示:

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_______﹪(已知M(K2Cr2O7)=294,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(6)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全_________(填”)。[已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3屬于( )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示

下列說法正確的是

A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類合理的是( )
A.氧化物:CO
B.酸:NaHSO4
C.堿:純堿
D.銨鹽:NH3H2O

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