Question

在某100mL混合液中，KNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.3mol/L，向混合液中加入2.56g銅粉，充分反應(yīng)后（假定溶液體積不變），溶液中Cu²⁺的濃度為（　�。�

• A、0.25mol/L
• B、0.225mol/L
• C、0.5mol/L
• D、0.2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算2.56g銅物質(zhì)的量，銅屑投入KNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，結(jié)合銅、硝酸根、氫離子的物質(zhì)的量根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計算，再根據(jù)不足的物質(zhì)計算銅離子的物質(zhì)的量，結(jié)合c=

n

V

計算銅離子濃度．

解答： 解：溶液中的氫離子來源于硫酸電離，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）=n（KNO₃）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
2.56g銅的物質(zhì)的量為

2.56g

64g/mol

=0.04mol；
硝酸根和銅反應(yīng)的離子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O       
 3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-
 3            8          2                       
0.04mol    0.11mol      0.027mol       
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)生成Cu²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol×

3

8

=0.0225mol，所所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題．