【題目】氨是動(dòng)植物生長不可缺少的元素,氨在自然界中的循環(huán)對(duì)生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:
(1) 氨分子的電子式是__________。
(2) NH3是重要的化工原料,用途廣泛,如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol
(3) 氯化銨也是氨的重要化合物,現(xiàn)有25℃時(shí)某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示,則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數(shù)為___________(用a 的代數(shù)式表示)。
(4) 在厭氧環(huán)境下,土壤中的某些微生物(細(xì)菌)可將硝酸鹽還原成氮?dú)舛鴮?shí)現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計(jì)成微生物電池來同時(shí)處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水,裝置原理如圖II(圖中有機(jī)物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應(yīng)式__________________。
(5) 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定,其中一種重要的人工固氮就是合成氨,F(xiàn)維持溫度為T壓強(qiáng)為P的條件下,向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
容器 容積/L | 4.00V | 3.20V | 2.80V | 2.60V | 2.50V | 2.50V |
該條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=______,平衡常數(shù)K=_________(用V表示)
【答案】 -131.0 c(NH3·H2O) 10a-14 2NO3- + 6H2O + 10e- = N2↑+ 12OH- 75%
【解析】試題分析:本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題,主要考查蓋斯定律的應(yīng)用,電離平衡常數(shù)的計(jì)算,原電池原理,化學(xué)平衡的計(jì)算。
(1)NH3分子中N原子與H原子間形成共價(jià)鍵,NH3的電子式為。
(2)將反應(yīng)編號(hào),CO2(g)+2NH3(g)=NH2COONH4(s)ΔH1=-159.5kJ/mol(①式)
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+28.5kJ/mol(②式)
應(yīng)用蓋斯定律,①式+②式得,2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=(-159.5kJ/mol)+(+28.5kJ/mol)=-131.0kJ/mol。
(3)曲線①隨著pH的增大,濃度增大,曲線①代表c(NH3·H2O)。NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)=,由圖知當(dāng)c(NH4+)=c(NH3·H2O)時(shí)pH=a,此時(shí)c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10a-14mol/L,則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)=10a-14。
(4)根據(jù)圖示電極b上的反應(yīng)為NO3-→N2,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià),根據(jù)N守恒,2molNO3-得到10mol電子生成1molN2,2NO3-+10e-→N2↑,結(jié)合原子守恒,電極b上的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)40min和80min時(shí)容器容積相等,說明達(dá)到平衡時(shí)容器容積為2.50V。設(shè)從起始到平衡轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為x,用三段式
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
n(起始)(mol) 1 3 0
n(轉(zhuǎn)化)(mol) x 3x 2x
n(平衡)(mol) 1-x 3-3x 2x
維持溫度T和壓強(qiáng)P不變,則混合氣體的體積之比等于混合氣體物質(zhì)的量之比, =,解得x=0.75mol,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=100%=100%=75%。平衡時(shí)N2、H2、NH3物質(zhì)的量依次為0.25mol、0.75mol、1.5mol,平衡時(shí)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度依次為0.1/Vmol/L、0.3/Vmol/L、0.6/Vmol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
B. T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時(shí),0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達(dá)式)。
③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí),再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動(dòng)。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng):
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比是重要的學(xué)習(xí)方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定),c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關(guān)系,則下列說法不正確的是
A. 圖中溫度T2>25℃
B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),則HX電離能力大于NaX的水解能力
C. 位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH=pOH=
D. 圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________;
(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________;
(3) ⑤的反應(yīng)類型是_________;
(4) 寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
(5) 含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含),其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________;
(6) 參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應(yīng)條件)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.SiO2導(dǎo)光性好,可用作光導(dǎo)纖維
C.氯化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料D.鐵粉可做食品袋內(nèi)的干燥劑
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