下列離子方程式書寫正確的是

A．將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2 ： CO2 + OH－ = HCO3－

C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

B

【解析】

試題分析：金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+ Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑A錯誤；CO2過量生成

Ba（HCO3）2 B正確； 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性應為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陰、陽離子配比錯誤，故C錯誤 ；偏鋁酸是很弱的酸，偏鋁酸鹽只能存在于強堿性條件下， 氨水的堿性，遠不足以使氫氧化鋁轉(zhuǎn)化生成偏鋁酸鹽D錯誤。

考點：離子反應方程式的書寫

練習冊系列答案
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下列裝置能達到實驗目的的是

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則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)

A．0.5mol·L-1 160mL

B．1.0mol·L-1 160mL

C．0.5mol·L-1 80mL

D．1.0mol·L-1 80mL

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（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： 。(填選項)

A．多加水配成較稀的溶液。

B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止。

（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為： 。(填選項，多選、少選、錯選都不得分)

A．①②③

B．②⑥⑤

C．④⑥①

D．①④⑥

E．⑥①④

F．⑥②⑤

將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體。

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液。在托盤天平上稱量 g NaCl固體。配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 和 。

（4）配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“無影響”)

①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會 。

②定容時俯視凹液面，結(jié)果會 。

③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會 。

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向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關(guān)系，完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求

①ACl2的摩爾質(zhì)量

②A的相對原子質(zhì)量

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A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)

B．用激光筆照射稀豆?jié){，有丁達爾效應，稀豆?jié){屬于膠體

C．用鹽酸溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

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C．無色無味氣體 D．可用堿石灰干燥

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A．He和He B．SO2和SO3

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