【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大。五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn,元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)R2+離子核外電子排布式為________,X、Y、Z三種原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用具體元素符號(hào)表示)。
(2)1 mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛(HCHO)相似,其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是________。
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為________(R、Z用具體元素符號(hào)表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d7(或[Ar]3d7) C<O<N 12NA(或12×6.02×1023) 由于COCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大,則范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲醛 三角錐形 CoO
【解析】
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27,則R為Co元素;X價(jià)電子排布式為nsnnpn,n=2,則X的價(jià)電子排布式為2s22p2,X為C元素;元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則Z的電子排布式只能為1s22s22p2,為O元素;結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素;W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè),W只能位于第三周期,為Cl元素,據(jù)此進(jìn)行解答。
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27,則R為Co元素;X價(jià)電子排布式為nsnnpn,n=2,則X的價(jià)電子排布式為2s22p2,X為C元素;元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則Z的電子排布式只能為1s22s22p2,為O元素;結(jié)合Y的原子序數(shù)可知Y為N元素;W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè),W只能位于第三周期,為Cl元素;
(1)R的原子序數(shù)為27,R2+離子原子核外電子總數(shù)為25,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>C<O<N;
(2)[R(XY)6]4-為[Co(CN)6]4,[Co(CN)6]4中CN與Co之間有6個(gè)配位鍵,配位鍵屬于σ鍵,在每個(gè)CN內(nèi)部有一個(gè)σ鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA(或12×6.02×1023);
(3)XZW2為COCl2,與甲醛結(jié)構(gòu)相似,由于COCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大,則范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于甲醛;
(4)NCl3的分子中N原子形成3個(gè)NCl鍵,N原子上有1對(duì)孤電子對(duì),故其立體構(gòu)型為三角錐形;
(5)R為Co、Z為O,根據(jù)均攤法可知,在這個(gè)晶胞中氧離子位于棱上和體心,數(shù)目=12×+1=4,鈷離子位于頂點(diǎn)、面心,數(shù)目=8×+6×=4,所以氧離子、鈷離子個(gè)數(shù)比是1:1,其化學(xué)式為:CoO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是( )
A.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
B.丙烯分子有7個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
C.丙烯分子存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84。回答下列問題:
(1)該烴的分子式為________,下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是________(填序號(hào))。
a.C6H14 b.C7H12O2 c.C6H14O d.C7H14O2
(2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無(wú)溴原子。請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)方程式:________。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A的可能的結(jié)構(gòu)有幾種________(不考慮順反異構(gòu))。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時(shí)N2的濃度為3 mol·L-1,H2的濃度為5 mol·L-1,3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L-1,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=1.0 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯()的一氯代物
D. 立體烷()的二氯代物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下與發(fā)生反應(yīng):,則下列關(guān)于元素M的敘述正確的是
A.M位于元素周期表中第VA族
B.M的氫化物的水溶液顯酸性
C.中M元素只能被還原
D.在常溫常壓下一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
①△H3=____kJ/mol。
②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol,CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol;則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。
③恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%
在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。
A.210℃ B. 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
(2)一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無(wú)毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____(填序號(hào))。
②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。
(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3)=________。
(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。
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