工業(yè)上利用N2和H2反應制取NH3，下列措施不能加快該反應的反應速率的是（　　）
A、升高溫度
B、增大壓強
C、將NH3及時分離
D、使用催化劑
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：升高溫度、增大壓強、增大濃度、使用催化劑等均可加快反應速率，以此來解答．
解答： 解：A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；
B．該反應為氣體參加的反應，則增大壓強反應速率加快，故B不選；
C．將NH3及時分離，正反應速率瞬間不變，然后減小，而逆反應瞬間減小，然后增大，達到新平衡時反應速率比原平衡小，故C選；
D．使用正催化劑，反應速率加快，故D不選；
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，后發(fā)生Mg2++CO32-=MgCO3↓，經(jīng)查溶解度表得知，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度．
在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑），如下表：
溶質(zhì)AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
溶劑
水1709.21.5×10-433.3
液氨8697.20.80
（1）分別是1.0mol?L-1的Ag+、Ba2+、NO3-和Cl-在水中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）分別是0.50mol?L-1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）得出以上結論的依據(jù)是
 
．
（4）將以上四種離子按適當濃度混合于液氨中，能否有AgCl沉淀析出？答：
 
（“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH?CH3COOH-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加水時，平衡向逆向移動
B、加入少量固NaOH體，平衡向正向移動
C、加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將1.02g Mg、Al的混合物投入盛有過量NaOH溶液的燒杯中，充分反應后得到672mL 氫氣（標準狀況下），此時發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（2）將上述燒杯中的濁液過濾，向濾液中逐滴加入鹽酸過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-
B、Na+、K+、Al3+、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式為
 
．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是
 
．
（3）鉛-硫酸蓄電池比普通電池放電過程中，H2SO4濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時陰極的電極反應式為
 
．
（4）電解精煉鋼時，a極是
 
（填“純鋼”或“粗鋼”）．鋅銀紐扣電池在工作過程中
 
物質(zhì)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)與其用途不相對應的是（　�。�
A、SiO2--制光纖
B、Si和Ge--半導體材料
C、鋼化玻璃--汽車窗玻璃
D、氮化硅陶瓷--導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
B、Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，且三元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1．下列有關說法正確的是（　�。�
A、元素D的單質(zhì)只能做氧化劑
B、元素B和D可以形成化學式為BD3的共價化合物
C、A、B兩種元素形成的化合物的空間構型一定是三角錐形
D、元素A、C不可能形成結構式為A-C-C-A的化合物

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