18．常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=11的溶液中：Na+、CO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

分析 A．MnO4-、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應；
B．pH=11的溶液呈堿性；
C．AlO2-水解成堿性；
D．在氯化鐵存在的條件下，H2O2易分解．

解答 解：A．酸性條件下，MnO4-、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．AlO2-水解成堿性，不能存在于中性溶液中，故C錯誤；
D．在氯化鐵存在的條件下，H2O2易分解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不正確的是（　�。�
ABCD
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸
性較強，發(fā)生析氫
腐蝕		將鋅板換成銅板對
鋼閘門保護效果更好		鋼閘門作為陰極而受到保護
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使CH3COOH的電離程度增大，可以采取的措施是（　�。�
①加少量CH3COONa固體�、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀�
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，可逆反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．體系內的總壓不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實或實驗得出結論正確的是（　　）
選項事實或實驗結論
A原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作
B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+
C汽車尾氣凈化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△S＜0該反應在常溫不能自發(fā)進行
D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液下層呈紅色Br-還原性強于Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用固體氧化物作為電解質的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示（c、d均為惰性電極）．下列有關說法正確的是（　　）
A．電路中電子流向為a→d→c→b
B．電極b為負極，電極反應式為O2+4e一=2O2-
C．電解后燒杯中溶液pH增大
D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是（　�。�
A．純鹽酸X、Y、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣
C．單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�
A．用甲圖裝置證明密度ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）
B．用乙圖裝置除去CO2中的HCl
C．用丙圖裝置分離二氧化錳和氯化鈉溶液
D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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