【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：

(1) 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式______，屬于弱酸的電離方程式______。

(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4) Na2CO3俗稱純堿，屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是______。

【答案】 HFH++ F- ac Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 離子晶體 氯化鈉、二氧化碳和氨

【解析】

(1)先判斷反應(yīng)物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號；

(2)根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)來解答；

(4)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來分析晶體類型，根據(jù)侯氏制堿法來分析工業(yè)制取純堿的原料。

(1)由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知,只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個電子，氧最外層6個電子，則二氧化碳的電子式為: ，反應(yīng)中的物質(zhì)只有HF為弱酸,弱酸在電離時存在電離平衡，則電離方程式為HFH++ F-；

(2)該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F 非金屬性的強弱，故答案為ac；

(3)符合元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的只有Na、Al兩種元素，即氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

(4)因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子，則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉、二氧化碳和氨氣反應(yīng)，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）

A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是( )

A.表示一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z(Z=)和T(溫度)的關(guān)系，則該反應(yīng)的焓變△H＞0，且b＞3＞a

B.表示室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線，可以看出三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C.是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

D.是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動，采取的措施是________________________。

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（ ）

A.銅片上有無色氣體生成

B.鋅片做負極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+

C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小

D.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板

(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，合成方法如圖。下列說法不正確的是

A.雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為2：3：1

B.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol雷瑣苯乙酮跟足量反應(yīng)，最多消耗4 mol

D.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下： 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

化學(xué)鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。

(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應(yīng)方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液c(OH—)=_______ (假設(shè)電解前后溶液的體積均為500 mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其它產(chǎn)物已略去。

若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途________，甲丙的離子方程式為________。

若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學(xué)方程式：________；該實驗現(xiàn)象為________。

若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁可能為________。

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