【題目】中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶,乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能,其總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該電池電極a為正極,b為負(fù)極
B. 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D. b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)
【答案】C
【解析】從已知的反應(yīng)方程式可以判斷,O2得到電子,化合價(jià)降低,所以O(shè)2在原電池正極被還原;則CH2=CH2失去電子,在原電池的負(fù)極被氧化。A、a極C2H4失去電子,所以a為負(fù)極,b極O2得到電子,所以b為正極,A錯(cuò)誤。B、電子從負(fù)極流出,經(jīng)過外電路流向正極,所以B錯(cuò)誤。C、從題圖可以看出,該反應(yīng)為CH2=CH2-e-→CH3CHO,考慮到電解質(zhì)溶液含磷酸呈酸性,配平后的反應(yīng)為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,C正確。D、選項(xiàng)中沒有指出氣體的溫度和壓強(qiáng),所以無法進(jìn)行計(jì)算,D錯(cuò)誤。正確答案C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B. 油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C. 打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識(shí)的應(yīng)用
D. 蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
B.失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)
C.金屬單質(zhì)只具有還原性
D.失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗稱和所屬類別均不正確的是
選項(xiàng) | 化學(xué)式 | 俗稱 | 類別 |
A | C2H6O | 酒精 | 有機(jī)物 |
B | NaOH | 苛性鈉 | 堿 |
C | Na2CO3 | 燒堿 | 堿 |
D | NaHCO3 | 小蘇打 | 鹽 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是( 。
A. CCl4與H2O B. SiO2和CO2 C. NaCl與金剛石 D. MgCl2與Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ: SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________________________。
② 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是__________。
Ⅱ:H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。
【ⅰ】H2S的除去: 方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(2)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
【ⅱ】SO2的除去:(雙減法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
(3)寫出過程①的離子方程式:____________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】夏季,隨著氣溫的上升,一些城市大氣首要污染物為臭氧,下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是( )。
A.要盡量避免在陽(yáng)光照射強(qiáng)烈(溫度越高,臭氧濃度較高)的中午前后外出
B.復(fù)印機(jī)在工作過程中會(huì)使周圍空氣產(chǎn)生臭氧,要盡量避免長(zhǎng)時(shí)間待在復(fù)印室
C.臭氧層能使地球上的生物免受太陽(yáng)光中紫外線的傷害
D.臭氧可用于凈化空氣、飲用水,殺菌消毒;使用時(shí),臭氧濃度越高越好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e– = O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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