18．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol MgCl2中含有的離子數(shù)為3NA
B．標(biāo)況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子

分析 A、氯化鎂由1個(gè)鎂離子和2個(gè)氯離子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子；
D、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確．

解答 解：A、氯化鎂由1個(gè)鎂離子和2個(gè)氯離子構(gòu)成，故1mol氯化鎂中含3NA個(gè)離子，故A正確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和碳原子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
C、氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣即1mol氦氣中含NA個(gè)原子，而氯氣中含2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬鈉引起的火災(zāi)，可用下列哪種物質(zhì)或方法滅火（　�。�
A．泡沫滅火器B．干粉滅火器C．水D．細(xì)沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組試劑相互滴加，不能用于鑒別的是（　�。�
A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀鹽酸C．Al2（SO4）3和NaOHD．鹽酸和Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能．
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
已知晶胞參數(shù)為a nm，列示計(jì)算該晶體的密度$\frac{213}{（{a×1{0}^{-7}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不用算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　�。�
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸
B．等物質(zhì)的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液
D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取100mL碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀鹽酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）原混合溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）加過量稀鹽酸后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用下列字母表示操作順序，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量Na2CO3時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)在用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為50.0L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說法中不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大
B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e-═pb
C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．綠色植物中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化，某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法正確的是（　�。�
A．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6B．上述反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C．滴定時(shí)反應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D．滴定時(shí)不可以用淀粉溶液作指示劑

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