已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線(xiàn)，下列判斷正確的是
A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0
B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0
C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0
D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0
B

試題分析：因?yàn)門(mén)2P2與T1P2相比較，在橫坐標(biāo)上T1P2到達(dá)平衡用時(shí)少，則說(shuō)明T1＞T2，在縱坐標(biāo)上T2P2對(duì)應(yīng)的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則Δ Η＞0。又可以用T1P2和T1P1相比較，在橫坐標(biāo)上，T1P2用時(shí)少，說(shuō)明P1＜ P2，又因?yàn)樵诳v坐標(biāo)上T1P2­對(duì)應(yīng)的B%的量高，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡逆移，可以推出m+n ＜ p�？梢哉f(shuō)明答案為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。

（2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．CO的物質(zhì)的量濃度
D．密閉容器中放出熱量
E．ν(CO)與ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
（4）A的化學(xué)式是      ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．③C．④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在溫度為298K時(shí)，將0.10 mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線(xiàn)（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。

 

 
（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
（3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      �；瘜W(xué)平衡常數(shù)為       。
（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向      方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無(wú)法判斷。
（5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
T/K
310
320
K值
0.38
0.42
 
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線(xiàn)作為參照）正確的是      (    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說(shuō)法不正確的是
A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是          （選填序號(hào)）

(3)t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
 濃度(mol/L)             
時(shí)間(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反應(yīng)在第2mim到第4mim時(shí)，反應(yīng)速率v(O2)=             
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是            
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強(qiáng)     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動(dòng)”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過(guò)2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

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