Question

15．已知：CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO₂（g）△H₄
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO₂（g）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�

• A． △H₁＜0
• B． △H₂＞0
• C． △H₂=△H₃-△H₁
• D． 2△H₄＜△H₅

Answer 1

分析 A．以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)；
B．所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
C．根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析；
D．根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析．

解答 解：A．碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H₁＞0，故A錯(cuò)誤；
B．所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H₂＜0，△H₃＜0，故B錯(cuò)誤；
C．已知：①CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁，②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂，③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
由蓋斯定律可知（③-①）×$\frac{1}{2}$，因此△H₂=$\frac{1}{2}$（△H₃-△H₁ ），故C錯(cuò)誤；
D．①CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO₂（g）△H₄
②2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO₂（g）△H₅
蓋斯定律②-①×2得到，C（s）+CO₂（g）═2CO（g），△H=△H₅ -2△H₄＞0，2△H₄＜△H₅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類(lèi)型、蓋斯定律的計(jì)算，題目難度中等，熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類(lèi)型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的步驟是解題的關(guān)鍵．