分析 (1)乙醛的沸點低,溫度較高時,乙醛揮發(fā),使得反應產率降低,所以該反應需控制反應溫度為20℃,控制溫度的方法可以通過水水浴的方式;
(2)儀器a為冷凝管,對反應混合物進行冷凝回流;氯化鋁水解可得氯化氫和氫氧化鋁,氯化鋁極易水解,所以要防止燒杯中的水蒸氣進入三口燒瓶,引起氯化鋁的水解,裝置b處用干燥劑吸水;
(3)1,1-二苯乙烷的密度小于水,據此判斷產品的位置,洗滌操作中,第二次水洗主要是除去氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物),洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體,目的是吸收產品中少量的水分,也可以用氯化鈣代替;
(4)蒸餾提純時,如果溫度計水銀球的位置在支管口下面,收集到的餾份的沸點要低于水銀球的位置在支管口處的收集到的餾份,據此判斷;
(5)120mL苯(密度0.88g/mL)的物質的量為$\frac{120×0.88}{78}$mol=1.35mol,3.7g乙醛的物質的量為$\frac{3.7}{44}$mol=0.084mol,根據苯、乙醛為原料制備1,1-二苯乙烷的方程式可知,苯過量,所以產品的理論產量為0.084mol×182g/mol=15.3g,根據產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%計算.
解答 解:(1)乙醛的沸點低,溫度較高時,乙醛揮發(fā),使得反應產率降低,所以該反應需控制反應溫度為20℃,控制溫度的方法可以通過水水浴的方式,即將三口燒瓶置于20℃的水浴中,
故答案為:將三口燒瓶置于20℃的水浴中;乙醛的沸點低,溫度較高,乙醛揮發(fā),產率降低(或溫度高會發(fā)生副反應);
(2)儀器a為冷凝管,對反應混合物進行冷凝回流,氯化鋁水解可得氯化氫和氫氧化鋁,反應方程式為AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,氯化鋁極易水解,所以要防止燒杯中的水蒸氣進入三口燒瓶,引起氯化鋁的水解,裝置b處用干燥劑吸水,防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應,
故答案為:冷凝、回流;AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl;防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應;
(3)1,1-二苯乙烷的密度小于水,所以產品在上層,洗滌操作中,第二次水洗主要是除去氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物),洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體,目的是吸收產品中少量的水分,也可以用氯化鈣代替,
故答案為:上;洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物);氯化鈣;
(4)蒸餾提純時,如果溫度計水銀球的位置在支管口下面,收集到的餾份的沸點要低于水銀球的位置在支管口處的收集到的餾份,故選ab;
(5)120mL苯(密度0.88g/mL)的物質的量為$\frac{120×0.88}{78}$mol=1.35mol,3.7g乙醛的物質的量為$\frac{3.7}{44}$mol=0.084mol,根據苯、乙醛為原料制備1,1-二苯乙烷的方程式可知,苯過量,所以產品的理論產量為0.084mol×182g/mol=15.3g,所以1,1-二苯乙烷的產率約為$\frac{7.8g}{15.3g}$×100%=51%,
故答案為:51%.
點評 本題考查制備實驗方案設計,側重考查學生分析、基本操作等能力,明確實驗原理是解本題關鍵,知道每個儀器作用、物質的性質,學生對于制備實驗較陌生,對于有機物性質較陌生,從而導致得分率較低,為學習難點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰離子電池放電時電池反應為LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2 | |
B. | 鋰離子電池充電時電池內部Li+向負極移動 | |
C. | 鋰離子電池放電時電池內部電流從負極流向正極 | |
D. | 鋰離子電池充電時陽極反應為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據圖1可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H<0 | |
B. | 圖2可能表示壓強對可逆反應 A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大 | |
C. | 圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 | |
D. | 根據圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,硫元素既被氧化又被還原 | |
B. | 每生成1molSO2轉移6mol電子 | |
C. | SO2既是氧化產物又是還原產物,FeS只是還原產物 | |
D. | 每轉移1.2 mol電子,有0.3 mol氧氣被還原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 取a克混合物充分加熱,得b1克固體 | |
B. | 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b2克固體 | |
C. | 取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b3克 | |
D. | 取a克混合物與足量Ba(0H)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b4克固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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