Question

如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率：M＞N
• B、H₂的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
• C、容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1.2mol NH₃，此時N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)K=

  25V2

  12

• D、該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
A、M容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中N容器的壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
B、M容器達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中N的壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)；
D、由于兩個反應(yīng)的溫度相同，則兩個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等．

解答： 解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行；
A、M容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中N容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于M容器，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡后氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率：M＜N，故A錯誤；
B、M容器達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)減小，N容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過程中N容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)大于M容器，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故B正確；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1.2mol SO₃，此時N的容積為VL，
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始量（mol）  1        3       0
變化量（mol）  0.6     1.8     1.2
平衡量（mol）  0.4      1.2    1.2
平衡后物質(zhì)的濃度c（N₂）=

0.4

V

mol/L，c（H₂）=

1.2

V

mol/L，c（NH₃）=

1.2

V

mol/L
該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

( 1.2 V )2

( 0.4 V )×( 1.2 V )3

=

25V2

12

，故C正確；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，但溫度相同平衡常數(shù)相同，該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等，題目難度較大，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的概念，選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意三段式在計(jì)算出中的應(yīng)用方法．