【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證元素周期律.
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象.①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是;
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是(填字母);
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng).他設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱.
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A; B;C;
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>;
(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該置中應(yīng)盛放(填試劑).
【答案】
(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng));C;2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
(2)HNO3;CaCO3;Na2SiO3;2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO 或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ;氮>碳>硅
(3)飽和NaHCO3
【解析】解:(1)①由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱,所以答案是:驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng));②金屬性K>Na>Li,金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故反應(yīng)最劇烈的燒杯是C,所以答案是:C;③鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,所以答案是:2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑;(2)①利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行,A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng),硝酸;B是塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成,則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀,所以答案是:HNO3;CaCO3;Na2SiO3(或K2SiO3);②燒瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng),方程式為2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,離子反應(yīng)方程式為:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑,所以答案是:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑;③二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,且生成碳酸鈉,如二氧化碳過(guò)量,可生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3 , 離子反應(yīng)方程式為:CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ;所以答案是:CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ;④元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),由實(shí)驗(yàn)可知酸性:硝酸大于碳酸,碳酸大于硅酸,則非金屬性氮>碳>硅,所以答案是:氮>碳>硅;(3)因硝酸易揮發(fā),則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣,則應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去硝酸,所以答案是:飽和NaHCO3 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng),且a+bp(填“>”“<”或“=”).
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率 .
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率 , B的轉(zhuǎn)化率 .
(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比 將
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 .
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色 , 而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色 . (填“變淺”“變深”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物.我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等.一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是 .
(2)第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有(填化學(xué)式,下同)和 , 第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是
(3)在104℃用硫酸浸取時(shí),鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1,適宜的浸取時(shí)間為h;鋁的浸取率與 的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物,在 相同時(shí),浸取率最高的是(填化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是(舉一例).
(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有和 . (填化學(xué)式)
(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出A1C136H20,該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是
(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是( )
A.C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B.結(jié)構(gòu)為 的一溴代物有5種
C.分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示,可以收到直觀、簡(jiǎn)明、易記的效果.用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是( )
A.硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:
B.分散系的分類:
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式:
D.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3
A. ②③B. ④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:R1CH═CHR2 , 被氧化為 和 ; 被氧化為 和 ,由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()
A. 打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率
D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系中, 加壓縮小體積后顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.酸堿中和滴定﹣﹣已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn):
①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液; ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;③滴加幾滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積 | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液.
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是 .
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(4)Ⅱ.氧化還原滴定﹣取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
(5)Ⅲ.沉淀滴定﹣﹣滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母).
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10﹣10 | 5.35×10﹣13 | 1.21×10﹣16 | 1.12×10﹣12 | 1.0×10﹣12 |
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 .
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