Question

下列的離子方程式中，書寫正確的一項(xiàng)是

1. A.
   氨水中通人過量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂=2NH+H₂O
2. B.
   Ca（ClO）₂溶液中通人過量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HS
3. C.
   碳酸氫鈣溶液中加人與之等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HC+2OH^-=CaCO₃↓+C+2H₂O
4. D.
   碳酸鈉溶液中加人與之等物質(zhì)的量的乙酸：C+CH₃COOH=CH₃COO^-+HC+

Answer 1

D
分析：A、二氧化碳過量生成碳酸氫銨；
B、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸根，硫酸根再與鈣離子結(jié)合生成微溶的硫酸鈣析出，次氯酸根被還原為氯離子；
C、碳酸氫鈣與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水為1：1：1．書寫離子方程式判斷；
D、碳酸鈉等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與醋酸鈉．書寫離子方程式判斷．
解答：A、二氧化碳過量生成碳酸氫銨，應(yīng)為NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸根，硫酸根再與鈣離子結(jié)合生成微溶的硫酸鈣析出，次氯酸根被還原為氯離子，應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈣與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水為1：1：1，反應(yīng)離子方程為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與醋酸鈉，離子方程式為CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HCO₃^-，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫與正誤判斷，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，掌握元素化合物知識與離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷的方法．注意C中與反應(yīng)物的量有關(guān)，關(guān)鍵是清楚發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)．