下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=一57.3 kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
D、濃硫酸溶于水放熱．
解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、2g氫氣是1mol，放出285.8kJ熱量，則2mol放出571.6kJ，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，所以，將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱和焓變、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷、中和熱等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大，注意把握中和熱的含義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；（填化學(xué)式）
（2）當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
 mol還原劑被氧化；（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康，而形成霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住笔荘M2.5
B、地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶
C、天宮一號使用的碳纖維是一種新型無機(jī)高分子材 料
D、纖維素能在人體內(nèi)水解，生成的葡萄糖能為人體提供能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A、元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B、元素A不能與元素B形成化合物A2B2
C、元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Am＞AmE
D、元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害及事故發(fā)生源，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)自動(dòng)報(bào)警，大大減少了事故發(fā)生率．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y學(xué)科王2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．則下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C、瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是（　　）
A、0.24gB、0.64g
C、0.4gD、1.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是
 

（2）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積（V3）．
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，后同）是
 
，則X的化學(xué)式一定為HCl．
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
 
，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請用序號填空）．
屬于堿性氧化物的是
 
，屬于鹽的是
 
，
屬于電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                   D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為
 
mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
 
．

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