Question

12．用KMnO₄氧化密度為1.19g•cm^-3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO₄能氧化0.5mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5N_A．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式，再由化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目分析；
（2）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$計算濃度；
（3）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、消耗和生成的各個物質(zhì)的量的知識來計算．

解答 解：（1）反應(yīng)中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，Cl元素的化合價從-1價升高到0價，結(jié)合原子守恒配平方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：
，
故答案為：2、16、2、2、5、8；；
（2）由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
（3）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO₄～5Cl₂～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為：$\frac{10}{16}$，15.8g （即0.1mol）KMnO₄完全反應(yīng)時，消耗的HCl為0.8mol，被氧化的HCl為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A；
故答案為：0.5；0.5N_A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．