【題目】某研究小組做了探究影響過(guò)氧化氫分解的因素的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2均在適宜條件下進(jìn)行），請(qǐng)分析回答：

（1）實(shí)驗(yàn)1、2中的自變量分別為____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)2結(jié)果反映，bc段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)1若溫度再升高10℃，加過(guò)氧化氫酶的催化反應(yīng)曲線斜率將_______（填“增大”或“減小”）;加Fe3+的催化反應(yīng)曲線斜率將_______（填“增大”或“減小”）。

【答案】（1）催化劑的種類、過(guò)氧化氫的濃度

（2）酶的數(shù)量有限

（3）減小 增大

【解析】（1）觀察題圖可知實(shí)驗(yàn)1、2的自變量分別是催化劑的種類、過(guò)氧化氫的濃度。（2）實(shí)驗(yàn)2曲線中，bc段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是酶的數(shù)量（濃度）有限。（3）已知實(shí)驗(yàn)都是在適宜條件下進(jìn)行的，而酶的活性受溫度等條件的影響，所以實(shí)驗(yàn)1若溫度升高10℃，加過(guò)氧化氫酶的催化反應(yīng)速率降低，曲線斜率將減小，加Fe3+的催化反應(yīng)速率升高，曲線斜率將增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. CH4與C4 H10 一定是同系物

B. 苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

D. 淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. NaOH屬于共價(jià)化合物 B. MgCl2屬于離子化合物

C. NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵 D. He分子不含化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是

甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10 mol 反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

丁：在500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是(　　)

A. 推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放

B. 研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生

C. 直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源

D. 施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示為細(xì)胞中四種有機(jī)化合物的組成，請(qǐng)依據(jù)主要功能分析回答：

（1）A是指________；E在植物體內(nèi)是指__________ 。

（2）F是指 _______，除F外，脂質(zhì)類物質(zhì)還包括________ 和 ________。

（3）G是指__________ ，可以用____________試劑進(jìn)行鑒定。

（4）構(gòu)成H的主要元素有____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）

A. 硼和氦 B. 碳和鎂 C. 氯和碳 D. 鈹和氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

已知:25℃時(shí),部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 如下表所示。

金屬陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mn2+

開始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

(1)“浸錳”過(guò)程中 Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

寫出ⅱ的離子方程式：_______________________。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_________ (填離子符號(hào))。

(3)寫出“氧化”過(guò)程中MnO2 與Fe 2+反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是；_____濾渣Ⅱ的成分是______ (寫化學(xué)式)；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

(6)生成的 MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說(shuō)法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降

C. 當(dāng)△H不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到平衡

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全

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