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在短周期元素中，能形成中學化學中常見的化合物類型A2B2的兩種元素，核電荷數之差不可能是下列的


  1. A.
    1
  2. B.
    3
  3. C.
    5
  4. D.
    7
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
②圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖象．不同同學對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是
b
b
（填“a”或“b”），理由是
甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
．
③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為
sp3
sp3
，但甲、乙兩分子的立體結構不同，原因是
水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
．
（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質的量為
3mol
3mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?百色二模）X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，但Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：
第二周期第VA族
第二周期第VA族
，其原子核外有
2
2
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是
C、O
C、O
（用元素符號表示）．
（2）ZYQ的電子式是
．
（3）Q分別與X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素組成的分子構型可能是
abd
abd
（填寫序號）．
a．直線型     b．平面形    c．三角錐形    d．正四面體
（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1：1，請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為
 
，與CO互為等電子體的離子為
 
（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
 
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
 
．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是
 
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市四校2010屆高三上學期期末聯考（化學） 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
 
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
（2）科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的
體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
              （用對應的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，
常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水
平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為     ；該元素與元素①形成的分子X構形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                  。
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。

請回答：表中的金屬元素是         （填字母），其中化合價為+3價的是     （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                          
                                           。

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