Question

（2011?松江區(qū)模擬）下列說法正確的是（　�。�

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的數目越多

B．由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關系BOH→B⁺+OH^-

C．0.1mol?L^-1的醋酸PH為a，0.01mol?L^-1的醋酸PH值為b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞HA_C，pH相等的NaF與KA_C溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（A_C^-）]

Answer 1

分析：A、依據PH是用溶液中氫離子濃度的負對數計算分析判斷，氫離子濃度越小，PH越大；
B、依據堿溶液濃度和PH判斷為弱堿進行分析判斷；
C、依據醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶液越稀電離程度越大
D、依據溶液中的電荷守恒結合溶液PH相同分析計算；

解答：解：A、溶液的PH值越小，溶液中氫離子濃度越大，但不能說明含有氫離子數目多，和溶液體積有關，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，判斷為是弱堿，弱堿溶液存在電離平衡，是部分電離，存在關系BOH?B⁺+OH^-，故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1的醋酸變?yōu)?.01mol?L^-1的醋酸，可以看做加水稀釋10倍的結果，由于醋酸是弱電解質存在電離平衡，所以加水稀釋促進電離；若是強酸稀釋10倍，PH會增大一個數量級即a+1=b，但弱酸時，加水稀釋體積變化的同時，也促進了電離，多生成了氫離子，故稀釋后氫離子濃度的減少小于體積變化引起的減少，所以PH為a+1＞b，故C正確；
D、pH相等的NaF與KA_C溶液中分別存在電荷守恒為：[Na⁺]+[H⁺]=[F^-]+[OH^-]；[K⁺]+[H⁺]=[A_C^-]+[OH^-]；pH相等說明氫離子濃度相同，同溫度時氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是常數，所以氫氧根離子濃度也相同，兩式化簡得到：：[Na⁺]-[F^-]=^-[K⁺]-[A_C^-]，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了PH與氫離子濃度的大小關系比較，弱電解質的判斷，弱電解質溶液稀釋后PH的變化，電荷守恒的應用．