【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

試題A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關，增大NO的物質(zhì)的量，不影響平衡常數(shù)，故A正確；

B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，該反應正反應為放熱反應，故升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，故C錯誤；

D、增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點時，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 (　　)

A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.O2在正極參加反應生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.碳酸鈣固體B.氫氧化鉀C.水D.二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。

（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。

（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗。請回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)B裝置中反應的化學方程式為___________。

(3) C裝置中的實驗現(xiàn)象______________ 。

(4) 查閱資料，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436 KJ·mol-1

496 KJ·mol-1

463 KJ·mol-1

請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（KJ）

拆開2molH2和1molO2中的化學鍵

①_________________

② KJ

形成4molH-O鍵

③

④ KJ

總能量變化

⑤

⑥ KJ

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

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