下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥

 

D

【解析】

試題分析：①碘升華破壞的是分子間作用力，錯誤。 ②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力，錯誤。 ③酒精溶于水破壞的是分子間作用力，錯誤。 ④HCl氣體溶于水，在水分子的作用下斷裂共價鍵H—Cl鍵，電離產生自由移動的H+和Cl-.正確。⑤冰融化破壞的是分子間作用力，錯誤。⑥NH4Cl“升華”就是在加熱時發(fā)生反應NH4ClNH3↑+HCl↑，化學鍵斷裂。正確。⑦氫氧化鈉是離子化合物，熔化時斷裂離子鍵。錯誤。 ⑧(NH4)2SO4溶于水在水分子的作用下斷裂離子鍵。錯誤。

考點：考查物質的變化與化學鍵的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省嘉峪關市第二學期期末高一聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是

A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）

①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應的水化物的酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。

A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）

 

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應溫度

A

Mg

0.1

3mol·L-1鹽酸

10mL

25℃ 

B

Fe

0.1

3mol·L-1鹽酸

10mL

25℃ 

C

Mg

0.1

3mol·L-1硫酸

10mL

25℃ 

D

Mg

0.1

6mol·L-1硝酸

10mL

60℃ 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )

A．元素的原子半徑呈周期性變化

B．元素原子量的遞增，量變引起質變

C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中， 下列敘述中錯誤的是

A．實驗中儀器C可起到防止倒吸的作用

B．若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現(xiàn)象

D．若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫紅色褪色

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是

A．CH3－CH＝CH－CHO B．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHO

C．CH3－－－CH3 D．HOCH2－－CH2－CHO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南長沙縣一中、瀏陽一中、寧鄉(xiāng)一中高三5月化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2化學與技術](15分)

（1）下列關于工業(yè)生產說法正確的是 。（填序號）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

（2）我國規(guī)定飲用水質量標準規(guī)定必須符合下表中要求：

pH

Ca2+ 、Mg2+總濃度

細菌總數(shù)

6.5～8.5

＜ 0.004 5 mol·L-1?

＜100個·mL-1?

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）： ； 。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。

③氣體A的作用是 ，通�？梢杂肅a(ClO)2 替代A，下列物質中 同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）。

a．ClO2 b．濃氨水 c．K2FeO4 d．SO2

 

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