下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe、Cu、Al在空氣中都容易生銹是因為都生成了對應(yīng)的氧化物
B、FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通過化合反應(yīng)得到
C、高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定
D、Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應(yīng)
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；
B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl2可以是FeCl3和Fe通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)e（OH）2和氧氣和水化合可得Fe（OH）3；
C、高溫時，CuO加強熱會分解為Cu2O，氧化鈉易被氧化為過氧化鈉來分析；
D、根據(jù)酸性氧化物的定義分析．
解答：解：A、Cu可以形成堿式碳酸銅等，故A錯誤；
B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl2可以是FeCl3和Fe通過化合反應(yīng)生成，F(xiàn)e（OH）2和氧氣和水化合可得Fe（OH）3，故B正確；
C、高溫時，4 CuO
 高溫 
.
 
2 Cu2O+O2↑，2Na2O+O2
 高溫 
.
 
2Na2O2，知Cu2O比CuO穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故C錯誤；
D、二氧化硅可與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)、酸性氧化物、金屬氧化物的性質(zhì)以及化合反應(yīng)等的應(yīng)用知識，CuO加強熱會分解為Cu2O是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、自然界中不存在任何游離態(tài)的金屬單質(zhì)
B、金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
C、地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應(yīng)提高金屬礦物的利用率
D、廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是（　�。�
A、用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好
B、用鎢做燈絲是因為其熔點高
C、鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化
D、用鋁制炊具是因為鋁的溶點比鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、1mol銅片與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
B、1mol MnO2粉末與含2mol H2O2的溶液共熱
C、1mol MnO2粉末與含4mol HCl的稀溶液共熱
D、常溫下1mol銅片投入含4mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A、Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C、Fe→FeCl3→CuCl2→Cu（OH）2
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2 SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A、用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
B、鈉可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應(yīng)才能生成堿和氫氣
C、相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加熱的條件下與氧氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)
（1）其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會有
 
色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個化學(xué)方程式表示）：
 
，反應(yīng)中的氧化劑為：
 
（用化學(xué)式表示）；
（2）能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：
 
．
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：
 
，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如下：

已知：H2LiO3是種難溶于水的物質(zhì)．
（1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
 

（2）TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
 

（3）加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（4）在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作
 
．
（5）為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價鐵離子），采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的方法：（不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng)）在滴定過程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則使測定結(jié)果
 
． （填“偏高、偏低、無影響”），滴定終點的現(xiàn)象
 
．滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體（FeSO4?7H2O），已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是（　�。�
A、使用硫酸過量
B、使用鐵屑過量
C、使用稀硫酸
D、使用濃硫酸

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