Question

鉛蓄電池的放電正負(fù)極電極反應(yīng)和充電的陰陽極電極反應(yīng)：
放電負(fù)極：

 

，正極：

 

；充電陰極：

 

，陽極：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：電化學(xué)專題

分析：鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極、PbO₂作正極，負(fù)極上Pb失電子而SO₄^2-反應(yīng)生成PbSO₄，正極上PbO₂得電子和SO₄^2-、H⁺反應(yīng)生成PbSO₄和H₂O；充電時(shí)，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極、PbO₂作正極，負(fù)極上Pb失電子而SO₄^2-反應(yīng)生成PbSO₄，正極上PbO₂得電子和SO₄^2-、H⁺反應(yīng)生成PbSO₄和H₂O，所以負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；充電時(shí)，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，則陰極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意充電電池中正負(fù)極和陰陽極電極反應(yīng)式的關(guān)系，難點(diǎn)是燃料電池反應(yīng)式的書寫，要熟練掌握．