【題目】氦、氖、氬、氪、氙曾被稱為惰性氣體，但后來人們也得到一些它們的化合物。其中最難得到化合物的單質(zhì)是

A. 氦 B. 氖 C. 氬 D. 氙

【答案】A

【解析】氦、氖、氬、氪、氙的化學(xué)活動性隨著原子半徑增大而逐漸增強，其中最難得到化合物的單質(zhì)是氦，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)明配位鍵）。

（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子：_____（填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實驗

向試管中加2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗I：

0.1 mol/L AgNO3溶液

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生

實驗II：

2.0 mol/L NH4Cl溶液

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

實驗III：

pH=8.2 NaHCO3溶液

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體

請回答下列問題：

（1）對實驗I進(jìn)行研究：

① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

② 確認(rèn)黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。

（2）對實驗II進(jìn)行研究：

① 反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或 ___________。

② “一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③ 為進(jìn)一步研究，設(shè)計如下實驗：

實驗

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II

結(jié)合實驗II、IV，可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對實驗III進(jìn)行研究：

①經(jīng)檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。

②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測，其實驗操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號）

A．鹽溶液中陽離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度

C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液時，恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀。另一份中通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。

請計算：

（1）硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)=____mol·L－1。

（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-COOH，它不能發(fā)生的反應(yīng)是

A．加成反應(yīng) B．聚合反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B. 常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲基環(huán)已烷一氯代物有4種

B. 乙二醇與丙三醇互為同系物

C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元索組成的物質(zhì)

D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定條件下，對于可逆反應(yīng)X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案：

甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；

乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。

甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。

（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號）。

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)

B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)

C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)

（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。

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