Question

【題目】(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F�；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 a、d 三角錐形 sp3　 < 中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H＋

【解析】（1）第2周期從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素因為p能級電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于氧。（2）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。（3）①由Q的結構式可知H2O和BF3·H2O之間有氫鍵，BF3·H2O分子內有共價鍵和配位鍵，分子之間存在范德華力，故Q中不存在離子鍵和金屬鍵，答案選ad。②R為離子晶體，陽離子為[H3O]＋，中心原子氧原子價層電子對數(shù)=3+(61×31)/2=4，孤電子對=(61×31)/2=1，空間構型為三角錐形；陰離子為，陰離子中中心原子B原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子采用sp3雜化。（4）由于能形成分子內氫鍵，所以水楊酸的第二級電離更困難，故Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)。