【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過(guò)程中不變，故B錯(cuò)誤；
C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣ ， 溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)超過(guò)10﹣7molL﹣1 ， c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；
D、因Ka（HF）= ，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則 增大，故D正確；
故選：D．
根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成

A. 共價(jià)化合物B2A3B. 離子化合物B2A3

C. 共價(jià)化合物B3A2D. 離子化合物B3A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A. 甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D. 甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色溶液中能大量共存的是（ ）

A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－

C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. K+、H+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖

材料二：如表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分） 近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、 ， 制得等量H2所需能量較少的是。
（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 =%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。
②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率 ，該反應(yīng)的 H0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（ ）

A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合價(jià)為+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（ ）

A. H2SO4B. H2OC. HBrD. NaNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案