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鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入

溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI­淀粉溶液

實驗

現象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產生氣泡

溶液變成藍色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　)

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2


答案　C

解析　依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，溶液由無色變成紫紅色，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。

 (1)下列說法正確的是______(填序號)。

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B．a電極上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g·mol－1

D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的pH為______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：反應CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)

ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol－1·K－1。通過計算判斷此反應在室溫下能否自發(fā)進行，并粗略計算此反應能自發(fā)進行的最低溫度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；

②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO2氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為______________。

(2)實驗③中的現象為__________________。

(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是________________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則此時A的轉化率為(   )

A．40％             B．50％             C．60％             D．70％

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去乙酸乙酯中的乙酸雜質，下列方法可行的是(   )

A.加乙醇、濃硫酸，加熱

B.加NaOH溶液，充分振蕩后，分液

C.直接分液

D.加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示:

①有關反應的離子方程式為 ______________________________________。

②當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=_________mol,V2=________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。

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