下列變化需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰的升華         B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解    D.溴和汞的氣化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含鉻廢水、鉻渣對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題備受關(guān)注，通過(guò)化學(xué)原理對(duì)廢物進(jìn)行有效處理變廢為寶是目前的一個(gè)重要研究課題。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：______________________________________。

(2)該流程中干化污泥的主要成分為           （填化學(xué)式），寫(xiě)出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)還原Cr2O也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時(shí)產(chǎn)生的Fe2+作還原劑還原Cr2O變?yōu)镃r3+，該反應(yīng)的離子方程式為                            。

Ⅱ.含鉻廢渣的處理

鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

(4)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                          。(寫(xiě)兩點(diǎn))

(5)堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥。請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

Cr2O＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O＋OH－

(6)若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過(guò)程中處理掉的Cr2O的物質(zhì)的量約為            mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是  （    ）                                             

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C．1 L 一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 [化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

　

(a)石墨烯結(jié)構(gòu)　　　　　(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。

(2)與OH－互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1  mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構(gòu)型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧是地殼中含量最多的元素。

   （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為           個(gè)。

   （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為                   。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?          。

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為        cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫(xiě)分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

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