Question

下列關(guān)于 Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)比較中正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、等質(zhì)量時(shí)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C、常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，等質(zhì)量時(shí)NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的多．

解答： 解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，等質(zhì)量時(shí)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量NaHCO₃比Na₂CO₃放出氣體多，故B正確；
C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C錯(cuò)誤；
D．因相對原子質(zhì)量Na＞H，則相對分子質(zhì)量：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．