設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
分析:A、電解含有9.5克MgCl2的氯化鎂溶液,陰極析出氫氣,不能生成屬鎂;
B、電解精煉銅時,陽極失電子的是鐵、鋅、鎳、銅等金屬分析;
C、1 g水物質(zhì)的量=
1g
18g/mol
=
1
18
mol,1LH2O電離生成氫氧根離子物質(zhì)的量為10-7mol,水的密度近似為1g/ml,1L水物質(zhì)的量=
1000g
18g/mol
=55.56mol,依據(jù)電離計算得到;
D、二氧化硫氣體易溶于水得到的氣體體積小于4.48 L.
解答:解:A、電解含有9.5克MgCl2的氯化鎂溶液,陰極析出氫氣,不能生成金屬鎂;故A錯誤;
B、電解精煉銅時,陽極失電子的是鐵、鋅、鎳、銅等金屬,當(dāng)陽極反應(yīng)1 molCu時,電路中已轉(zhuǎn)移的電子大于2 NA個,故B錯誤;
C、1 g水物質(zhì)的量=
1g
18g/mol
=
1
18
mol,1LH2O電離生成氫氧根離子物質(zhì)的量為10-7mol,水的密度近似為1g/ml;1L水物質(zhì)的量=
1000g
18g/mol
=55.56mol,所以
1
18
molH2O中 電離出的氫氧根離子為
1
18
×10-7
55.56
=10-10mol,1 g水中約含有10-10NA個OH-,故C正確;
D、二氧化硫氣體易溶于水得到的氣體體積小于4.48 L,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用,主要考查電解原理的應(yīng)用和產(chǎn)物判斷,電解精煉的實(shí)質(zhì),水的電離平衡計算,關(guān)鍵是理解水的電離和有關(guān)計算.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(  )

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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